Argonun çeşitli metalleri kaynaklamak için kullanıldığını hepimiz biliyoruz, ancak herkes bu kimyasal elementin ne olduğunu düşünmedi. Bu arada, tarihi olaylar açısından zengindir. Açıkçası, argon, benzerleri olmayan Mendeleev'in periyodik tablosunun istisnai bir kopyasıdır. Bilim adamının kendisi bile buraya nasıl gelebildiğine şaşırmıştı.
Bu gazın yaklaşık %0,9'u atmosferde bulunur. Azot gibi, doğada nötr, renksiz ve kokusuzdur. Yaşamı sürdürmek için uygun değildir, ancak insan faaliyetinin bazı alanlarında yeri doldurulamaz.
Tarihe biraz ara verme
İlk kez bir İngiliz ve fizikçi eğitimci G. Cavendish tarafından havada kimyasal saldırıya dayanıklı yeni bir şeyin varlığını fark eden keşfedildi. Ne yazık ki Cavendish, yeni gazın doğasını asla öğrenmedi. Yüz yıldan biraz daha uzun bir süre sonra, başka bir bilim adamı olan John William Strath bunu fark etti. Havadaki nitrojenin kökeni bilinmeyen bir gaz içerdiği sonucuna vardı, ancak bunun argon mu yoksa başka bir şey mi olduğunu çözemedi.
Aynı zamanda gaz çeşitli metaller, klor, asitler, alkaliler ile reaksiyona girmedi. Yani, kimyasal açıdan, doğada etkisizdi. Bir başka sürpriz de, yeni bir gaz molekülünün yalnızca bir atom içerdiğinin keşfiydi. Ve o zaman, benzer bir gaz bileşimi hala bilinmiyordu.
Yeni gazın kamuoyuna duyurulması, dünyanın her yerinden birçok bilim insanını şok etti - birçok bilimsel çalışma ve deney sırasında havadaki yeni gazı nasıl görmezden gelirsiniz?! Ancak Mendeleev dahil tüm bilim adamları keşfe inanmadı. Yeni gazın (39, 9) atom kütlesine bakılırsa, potasyum (39, 1) ve kalsiyum (40, 1) arasında yer almalıdır, ancak konum zaten alınmıştır.
Belirtildiği gibi, argon zengin ve dedektif geçmişi olan bir gazdır. Bir süre unutuldu, ancak helyumun keşfinden sonra yeni gaz resmen tanındı. Halojenler ve alkali metaller arasında yer alan bunun için ayrı bir sıfır konumu atanmasına karar verildi.
Özellikler
Ağır gruba dahil olan diğer inert gazlar arasında argon en hafifi olarak kabul edilir. Kütlesi havanın ağırlığını 1.38 kat aşıyor. Gaz -185.9 °С sıcaklıkta sıvı hale geçer ve -189.4 °С ve normal basınçta katılaşır.
Argon, suda çözünebilmesi bakımından helyum ve neondan farklıdır - 20 derecelik bir sıcaklıkta yüz gram sıvı başına 3,3 ml miktarında. Ancak bir dizi organik çözeltide gaz daha iyi çözünür. Bir elektrik akımının etkisi, yaygın hale gelmesi nedeniyle parlamasına neden olur.aydınlatma ekipmanına uygulayın.
Biyologlar, argonun sahip olduğu başka bir yararlı özellik keşfettiler. Bu, deneylerle kanıtlandığı gibi, bitkinin kendini iyi hissettiği bir tür ortamdır. Böylece ekilen pirinç, mısır, salatalık ve çavdar tohumları bir gaz atmosferinde filizlerini verdi. %98 argon ve %2 oksijenin bulunduğu farklı bir atmosferde havuç, marul, soğan gibi sebzeler iyi filizlenir.
Özellikle karakteristik olan, bu gazın yerkabuğundaki içeriği, grubundaki diğer elementlerden çok daha fazladır. Yaklaşık içeriği ton başına 0.04 g'dır. Bu helyum miktarının 14 katı ve neon miktarının 57 katıdır. Çevremizdeki evrene gelince, özellikle farklı yıldızlarda ve bulutsularda ondan daha fazlası var. Bazı tahminlere göre uzayda Dünya'da bol miktarda bulunan klor, fosfor, kalsiyum veya potasyumdan daha fazla argon vardır.
Benzin almak
Sık sık karşılaştığımız silindirlerdeki argon tükenmez bir kaynaktır. Ayrıca kullanım sırasında fiziksel veya kimyasal olarak değişmediği için her durumda atmosfere geri döner. Bir istisna, nükleer reaksiyonlar sırasında yeni izotoplar ve elementler elde etmek için az miktarda argon izotopunun tüketilmesi olabilir.
Endüstride gaz, havanın oksijen ve nitrojene ayrılmasıyla elde edilir. Sonuç olarak, gaz bir yan ürün olarak doğar. Bunun için iki sütunlu çift düzeltme için özel endüstriyel ekipman kullanılır.yüksek ve düşük basınç ve bir ara kondenser-evaporatör. Ayrıca, amonyak üretiminden kaynaklanan atıklar argon üretmek için kullanılabilir.
Uygulama kapsamı
Argonun kapsamının birkaç alanı vardır:
- gıda endüstrisi;
- metalurji;
- bilimsel araştırma ve deneyler;
- kaynak;
- elektronik;
- otomotiv endüstrisi.
Bu nötr gaz, içindeki tungsten bobinin buharlaşmasını yavaşlatan elektrikli pençelerin içindedir. Bu özelliğinden dolayı, bu gaza dayalı kaynak makinesi yaygın olarak kullanılmaktadır. Argon, alüminyum ve duraluminden yapılmış parçaları güvenilir bir şekilde bağlamanıza olanak tanır.
Gaz, koruyucu ve atıl bir atmosfer yaratırken yaygın olarak kullanıldı. Bu genellikle oksidasyona kolayca maruz kalan metallerin ısıl işlemi için gereklidir. Kristaller, yarı iletken elementler veya ultra saf malzemeler üretmek için argon atmosferinde iyi büyür.
Argon kaynakta kullanmanın avantajları ve dezavantajları
Kaynak alanı ile ilgili olarak, argon belirli avantajlar sağlar. Öncelikle metal parçalar kaynak sırasında çok fazla ısınmaz. Bu deformasyonu önler. Diğer avantajlar şunlardır:
- güvenilir kaynak koruması;
- argon kaynak hızı daha yüksek bir mertebedir;
- Sürecin kontrolü kolaydır;
- Kaynak mekanize veya tam otomatik olabilir;
- fırsatfarklı metallerden parçalar bağlayın.
Aynı zamanda, kaynak argonu da bir takım dezavantajlara işaret eder:
- Kaynak yapmak ultraviyole radyasyon üretir;
- yüksek amperli ark, yüksek kaliteli soğutma gerektirir;
- dışarıda veya cereyanlı sıkı çalışma.
Yine de bu kadar çok avantajıyla argon kaynağının önemini küçümsemek zordur.
Önlemler
Argon kullanırken dikkatli olun. Gaz toksik olmamasına rağmen oksijeni değiştirerek veya sıvılaştırarak boğulmaya neden olabilir. Bu nedenle, havadaki O2hacmini (en az %19) özel aletler, manuel veya otomatik olarak kontrol etmek son derece önemlidir.
Sıvı gazla çalışmak son derece dikkatli olmayı gerektirir, çünkü argonun düşük sıcaklığı ciltte ciddi donmalara ve göz kabuğuna zarar verebilir. Gözlük ve koruyucu giysi kullanılmalıdır. Argon atmosferinde çalışması gereken kişiler gaz maskeleri veya diğer yalıtkan oksijen cihazları takmalıdır.
